Axit Clohidric là gì? Đây là tên gọi khoa học của hợp chất HCl mà chúng ta thường hay gặp trong hóa học cũng như trong ngành công nghiệp. Tính chất, điều chế, ứng dụng của HCl như thế nào? Hãy cùng Eogas khám phá ngay nhé!
1. Axit Clohidric là gì?
Axit Clohidric (CTHH: HCl) là hợp chất vô cơ có tính axit mạnh và tồn tại ở 2 dạng: lỏng và khí. Đặc biệt, hợp chất này còn có các tên gọi khác như Axit clohiđric, Axit hidroclorua, Axit muriatic, Cloran,…
Axit HCl được sử dụng trong ngành công nghiệp dược phẩm, hóa học và trong xây dựng các chế phẩm, … Bên cạnh lợi ích đem lại, HCl cũng có những tác hại như ăn mòn các mô, tế bào, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột của con người lẫn sinh vật.
1.1. Cấu tạo phân tử Axit clohidric là gì?
Dưới đây là cấu tạo phân tử của HCl bao gồm 1 nguyên tử H+ và 1 nguyên tử Cl-
2. Tính chất đặc trưng của HCl là gì?
2.1. Tính chất vật lý
- Ở dạng khí: axit clohidric là gì không màu, mùi xốc, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh và nặng hơn không khí.
- Tồn tại ở dung dịch: axit HCl loãng không màu, dung dịch đậm đặc nhất có nồng độ tối đa là 40% và mang màu vàng pha chút xanh lá. Ở dạng đậm đặc, HCl có thể tạo thành các sương mù axit.
- Độ hòa tan trong nước là: 725 g / L ở 20 ° C.
- Trọng lượng phân tử là: 36,5 g / mol.
- Axit clohidric không dễ bốc cháy nhưng dễ bay hơi.
2.2. Tính chất hóa học của HCl
HCl vừa thể hiện tính oxi hóa vừa có tính khử
Tính oxi hóa được thể hiện khi axit clohidric là gì tác dụng với các kim loại đứng trước H2.
- MgO + 2H+1Cl → Fe+2Cl2 + H20
Tính khử được thể hiện khi HCl tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, …
- 2KMn+7O4 + 16H+1Cl → 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 6H2O.
2.2.1. Đổi màu quỳ tím
Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl, hiện tượng xảy ra là giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Đây là một trong những dấu hiệu cơ bản để nhận biết dung dịch HCl (Axit Clohidric là gì).
2.2.2. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.
Phương trình minh họa: HCl tác dụng với 2 muối Cu(OH)2 và Al(OH)3:
- Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
- Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Axit clohidric là gì tác dụng với oxit kim loại sẽ tạo ra sản phẩm muối và nước (đặc biệt là kim loại sẽ giữ nguyên hóa trị)
- Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3
- CuO 2HCl → CuCl2 + H2O
HCl phản ứng với kim loại đứng trước H (hidro) trong dãy hoạt động hóa học ( trừ Pb) tạo thành muối và giải phóng khí hydro.
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2.2.3. Tác dụng với muối thu được muối mới và axit mới.
- Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
- AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
3. Phương pháp thu khí HCl
3.1. Trong phòng thí nghiệm
Axit clohidric được điều chế bằng phương pháp axit sulfuric với nồng độ lên đến 40%. Phương trình hóa học điều chế sau:
- NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl (< 2500C)
- 2NaCl rắn + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl (> 4000C)
3.2. Trong ngành công nghiệp
Axit clohidric thường được điều chế bằng phương pháp tổng hợp. Kết quả thu được dung dịch HCl ở nồng độ phần trăm là 32-34 %. Phương trình hóa học điều chế như sau:
- H2 + Cl2 → 2HCl (đun nóng)
4. Ứng dụng của Axit clohidric là gì?
- Tẩy gỉ thép: Dùng axit clohidric có nồng độ 18% để để loại bỏ gỉ trên thép: Fe2O3 + Fe + 6 HCl → 3 FeCl2 + 3 H2O
- Ứng dụng sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua và dicloetan (2 hợp chất tạo nên nhựa PVC hoặc than hoạt tính.)
- 2 CH2=CH2 + 4 HCl + O2 → 2 ClCH2CH2Cl + 2 H2O
- Gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính
- Sản xuất các hợp chất vô cơ theo phản ứng axit – bazơ, sản phẩm thu được là hợp chất vô cơ. Các hợp chất vô cơ có thể làm chất keo tụ và chất đông tụ các thành phần trong quá trình xử lý nước thải, sản xuất nước uống, sản xuất giấy, mạ điện và kẽm clorua cho công nghiệp mạ và sản xuất pin.
- Axit clohidric là gì có thể kiểm soát và trung hòa pH (điều chỉnh tính bazơ trong dung dịch). OH− + HCl → H2O + Cl−
- Ứng dụng khác của Axit clohidric: xử lý da, vệ sinh nhà cửa, xây dựng,… Trong khai thác dầu, Axit HCl có thể được dùng để bơm vào trong tầng đá của giếng dầu nhằm hòa tan một phần đá hay còn gọi là “rửa giếng”, mục đích để tạo các lỗ rỗng lớn hơn.
5. Lưu ý khi sử dụng và bảo quản Axit clohidric
5.1. Khi sử dụng Axit Clohidric
- Bạn cần phải mang đầy đủ trang bị bảo hộ lao động như găng tay cao su, khẩu trang, mặt nạ phòng độc, kính bảo hộ …khi tiếp xúc trực tiếp với Axit Clohidric
- Tránh tình trạng rơi vãi hóa chất ra da tay hay môi trường. Nếu có, phải dùng ngay nước để xối rửa sạch những nơi có Axit Clohidric rơi vãi.
- Khi bị HCl bắn vào người, bạn phải nhanh chóng dùng nước xối rửa nhiều lần cho đến khi hết cảm giác ngứa. Nếu bị bắn vào mắt, phải có người giám hộ đưa đến cơ sở y tế để xử lý.
5.2. Cách bảo quản Axit Clohidric
- Đặt các bình axit clohidric là gì tại nơi khô thoáng tránh ánh nắng trực tiếp, độ ẩm cao,…
- Đặt các biển báo, nội quy,.. để tránh nguy cơ gây nên đổ vỡ, rò rỉ axit ra ngoài
- Nền của kho chứa phải làm bằng vật liệu tốt chịu được axit
- Tuyệt đối không bảo quản axit clohidric là gì chung với các chất dễ cháy, các chất oxi hóa (ví dụ như Axit Nitric HNO3 và các hợp chất Clorat).
- Không để HCl tiếp xúc với các kim loại.
6. Về Eogas
Eogas là đơn vị chuyên cung cấp các sản phẩm ngành khí công nghiệp chất lượng, uy tín trên toàn quốc. Một số sản phẩm chúng tôi kinh doanh như:
- Khí công nghiệp:khí Nito, khí Argon, khí Hidro, khí SF6…
- Thiết bị khí công nghiệp: bình khí Nito,…
Quý khách có nhu cầu mua hàng, vui lòng liên hệ qua địa chỉ:
Công ty TNHH Eogas
- Địa chỉ: số 15, khối phố Nguyên Khê, xã Nguyên Khê, huyện Đông Anh, Hà Nội
- SĐT: 0243 204.7019/ 0888.693.336
- Email: admin@eogas.vn
- Facebook: Công ty TNHH Eogas
